化学高中二年级必学二复习要点是智学网为大伙收拾的，要点是课程中信息传递的基本单元，研究要点的表示与关联对提升课程的学习导航具备要紧有哪些用途。
1.化学高中二年级必学二复习要点 篇一
有机物的溶解性
难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大部分高聚物、高级的醇、醛、羧酸等。
易溶于水的有：低级的[一般指N≤4]醇、、醛、、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。。
具备特殊溶解性的：
①乙醇是一种非常不错的溶剂，既能溶解很多无机物，又能溶解很多有机物，所以常用乙醇
来溶解植物色素或其中的医用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提升反应速率。比如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相中充分接触，加快反应速率，提升反应限度。
②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g，易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高高中化学选修5于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是由于生成了易溶性的钠盐。
③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中愈加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
④有些淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。蛋白质在浓轻金属盐溶液中溶解度减小，会析出。但在稀轻金属盐溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
2.化学高中二年级必学二复习要点 篇二
1.结晶和重结晶：借助物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中：加入新制的CaO吸收大多数水再蒸馏
3.过滤法：溶与不溶。
4.升华法：SiO2。
5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。
6.溶解法：Fe粉：溶解在过量的NaOH溶液里过滤离别。
7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2：通过热的CuO;CO2：通过NaHCO3溶液。
8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质需要被药品吸收：N2：将混合气体通过铜网吸收O2。
9.转化法：两种物质很难直接离别，加药品变得容易离别，然后再还原回去：Al3，Fe3：先加NaOH溶液把Al3溶解，过滤，除去Fe3，再加酸让NaAlO2转化成A13。
3.化学高中二年级必学二复习要点 篇三
1、状况：
固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、维生素
醋酸;
气态：C4以下的烷、烯、炔烃、甲醛、一氯甲烷、新戊烷;
液态：油状：乙酸乙酯、油酸;
粘稠状：石油、乙二醇、丙三醇
2、气味：
无味：甲烷、乙炔;
稍有气味：乙烯;特殊气味：甲醛、乙醛、甲酸和乙酸;香味：乙醇、低级酯;
3、颜色：白色：葡萄糖、多糖黑色或深棕色：石油
4、密度：
比水轻：苯、液态烃、一氯代烃、乙醇、乙醛、低级酯、汽油;
比水重：溴苯、CCl4,氯仿
5、挥发性：乙醇、乙醛、乙酸
6、水溶性：
不溶：高级脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCl4;
易溶：甲醛、乙酸、乙二醇;与水混溶：乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇
4.化学高中二年级必学二复习要点 篇四
甲烷CH4
烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成（甲烷是分子组成简单的烃）
1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气
2、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体（键角：109度28分）
3、化学性质：
①氧化反应：
CH4+2O2→（点燃）CO2+2H2O
（产物气体怎么样检验？）
甲烷与KMnO4不发生反应，所以不可以使紫色KMnO4溶液褪色
②取代反应：
CH4+Cl2→→CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2→→CH2Cl2+HCl
CH2Cl+Cl2→→CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2→→CCl4+HCl
（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构）
4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质（所有些烷烃都是同系物）
5、同分异构体：化合物具备相同的分子式，但具备不同结构式（结构不同致使性质不同）
烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高；碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低
同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体
5.化学高中二年级必学二复习要点 篇五
有机物的定义
1、概念：含有碳元素的化合物为有机物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外）
2、特质：
①类型多
②大多难溶于水，易溶于有机溶剂
③易分解，易燃烧
④熔点低，难导电、大多是非电解质
⑤反应慢，有副反应（故反应方程式中用“→”代替“=”）
6.化学高中二年级必学二复习要点 篇六
简单的有机化合物甲烷
氧化反应CH4+2O2→CO2+2H2O
取代反应CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
烷烃的通式：CnH2n+2n≤4为气体、所有1-4个碳内的烃为气体，都难溶于水，比水轻
碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸
同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物
同分异构体：具备同分异构现象的化合物互称为同分异构
同素异形体：同种元素形成不一样的单质
同位素：相同的质子数不一样的中子数的同一类元素的原子
7.化学高中二年级必学二复习要点 篇七
化学反应的限度——化学平衡
（1）在肯定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状况”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状况。
化学平衡的移动遭到温度、反应物浓度、压强等原因的影响。催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。
在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。一般把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。
在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。可逆反应不可以进行到底，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质（反应物和生成物）的物质的量都不可能为0。
（2）化学平衡状况的特点：逆、动、等、定、变。
①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
②动：动态平衡，达到平衡状况时，正逆反应仍在不断进行。
③等：达到平衡状况时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。
④定：达到平衡状况时，各组分的浓度维持不变，各组成成分的含量维持肯定。
⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新打造新的平衡。
（3）判断化学平衡状况的标志：
①VA（正方向）=VA（逆方向）或nA（消耗）=nA（生成）（不同方向同一物质比较）
②各组分浓度维持不变或百分含量不变
③借用颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）
④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子水平不变（首要条件：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA+B可逆号zC，x+≠z）
8.化学高中二年级必学二复习要点 篇八
氯及其化合物的性质
1.氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2.铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3
3.制取漂白粉2Cl2+2Ca2=CaCl2+Ca2+2H2O
4.氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl
5.次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6.次氯酸钙在空气中变质：Ca2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
9.化学高中二年级必学二复习要点 篇九
日常两种容易见到的有机物
乙醇
物理性质：无色、透明，具备特殊香味的液体，密度小于水沸点低于水，易挥发。
好的有机溶剂，溶解多种有机物和无机物，与水以任意比互溶，醇官能团为羟基—OH与金属钠的反应2CH3CH2OH+Na→2CH3CHONa+H2
氧化反应
完全氧化CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O
不完全氧化2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（Cu作催化剂）
乙酸CH3COOH官能团：羧基—COOH无水乙酸又称冰乙酸或冰醋酸。
弱酸性，比碳酸强CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O2CH3COOH+CaCO3→Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑
酯化反应醇与酸用途生成酯和水的反应称为酯化反应。
原理酸脱羟基醇脱氢。
CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O
10.化学高中二年级必学二复习要点 篇十
容易见到物质的颜色：
1、有色气体单质：F2、Cl2、O3
2、其他有色单质：Br2、I2、S、Cu、Au、P、Si、C
3、无色气体单质：N2、O2、H2、希有气体单质
4、有色气体化合物：NO2
5、黄色固体：S、FeS2、、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI
6、黑色固体：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO
7、红色固体：Fe3、Fe2O3、Cu2O、Cu
8、蓝色固体：五水合硫酸铜化学式：
9、绿色固体：七水合硫酸亚铁化学式：
10、紫黑色固体：KMnO4、碘单质。
11、白色沉淀：Fe2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg2、Al3
12、有色离子Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-、Fe2+
13、不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4
14、不溶于稀酸的黄色沉淀：S、AgBr、AgI
